反应热Q和焓H到底是什么关系

化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压较好为普遍和重要。密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功所以W=0，代入热一定律表达式得：ΔU=Q它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。因为U+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。所以说它们的根本区别在于他们是表示不同意义的两个不同的物理量，焓所表现的只是恒压和只做体积功的特殊条件下，数值上Q=ΔH